大家好，今天来为大家解答酸的通性是什么这个问题的一些问题点，包括酸的通性与特性的区别也一样很多人还不知道，因此呢，今天就来为大家分析分析，现在让我们一起来看看吧！如果解决了您的问题，还望您关注下本站哦，谢谢~本文目录酸的通性用化学方程式补充酸、碱、盐的通性酸的通性化学方程式酸的通性与特性的区别酸的通性公式是什么酸的通性用化学方程式
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酸的通性用化学方程式补充
答：在酸的通性中与指示剂显色一项没有化学方程式，其他几项的方程式如下：
1.酸遇活泼金属反应如Fe+2HCl=FeCI2+H2↑有气体产生。
2.酸遇金属氧化物反应如CuO+2HCI=CuCl2+H2O黑色的氧化铜变成蓝色。
3.酸遇碱生成盐与水如HCI+NaOH=NaCI+H2O⑤酸遇盐反应2HCI十Na2CO3=2NaCl+H2O十CO2↑有气体生成。
4.紫色石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。
酸、碱、盐的通性
答：酸、碱、盐三类物质难以归纳出通性，只能分别归纳。
酸的通性:①能使指示剂石蕊溶液变红，②与水反应生成盐和水，③与金属氧化物反应生成盐和水，④与活动性金属发生置换反应，生成氢气和盐，⑤与盐发生复分解反应，生成另一种新的盐和新的酸。
碱的通性:①跟指示剂作用，使石蕊溶液变蓝，②与酸起中和反应，生成盐和水，③与非金属氧化物反应，生成盐和水，④与盐发生复分解反应，生成新的盐和新的碱。
酸的通性化学方程式
（1）酸+金属单质——–盐+氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
（2)酸+碱性氧化物——–盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄
（3）酸+碱——–盐+水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
（4）酸+盐——–另一种酸+另一种盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑大理石的表面有气泡产生
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3有不溶于硝酸的白色沉淀生成
（5）酸与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试剂变红,无色酚酞不变色
酸的通性与特性的区别
1.酸能跟酸碱指示剂反应,无色酚酞试液遇酸溶液不变色,紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色。
2.酸可以跟活泼金属反应,反应生成盐和氢气。
3.酸也可以跟碱性氧化物反应生成盐和水。
4.它还能跟碱起中和反应,最后生成盐和水
酸的通性公式是什么
酸的通式是R-COOH。
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。
或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
好了，关于酸的通性是什么和酸的通性与特性的区别的问题到这里结束啦，希望可以解决您的问题哈！
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